Константа диссоциации уксусной кислоты

[Miruemu]

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального? Рассчитать константы диссоциации уксусной кислоты. Сколько граммов ледяной уксусной кислоты надо добавить к 10 л этого раствора, чтобы получить раствор с pH 7?

Изменено 20 Ноября, 2018 в 10:53 пользователем Miruemu
Очепятка

[-omicronic-]

  В 20.11.2018 в 10:52, Miruemu сказал:

Раствор ацетата калия с концентрацией 0,5 моль/л имеет pH 9,229. Чем обусловлено отклонение pH от нейтрального?

Показать  

Учебник Зайцев О.: "

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов СН₃СОО^–, образующихся при полной диссоциации ацетата натрия (у Вас калия) как сильного электролита. Такое смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты означает уменьшение концентрации ионов водорода, т. е. увеличение рН раствора."

Ссылка: http://him.1september.ru/article.php?ID=200400403

[M_GM]

  В 20.11.2018 в 11:08, -omicronic- сказал:

Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциации



Показать  

Чушь.

В данном случае никакой уксусной кислоты, чтоб смещалось ее равновесие в растворе нет.

В растворе только ацетат калия.

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

[-omicronic-]

  В 20.11.2018 в 12:41, M_GM сказал:

И среда щелочная,  в растворе преобладают гидроксид-ионы. Почему?

Показать  

Соль образована катионом сильного основания (КОН) и слабой кислотой (СН3СООН). Уравнение диссоциации: СН3СООК=СН3СОО- + К+

Гидролиз протекает по аниону с образованием уксусной кислоты: СН3СОО- + Н2О=СН3СООН + ОН-

В результате гидролиза образуются анионы ОН- , следовательно раствор ацетата калия будет иметь щелочную среду: рН>7

А вот дальше частично поможет моя ссылка. Вот еще одна: http://www.chem.msu.su/rus/school/igor/konst_diss.pdf

(страница 3, задача 4)

Изменено 21 Ноября, 2018 в 05:28 пользователем -omicronic-

[M_GM]

Вот, сейчас что-то близкое к истине.

Основное равновесие в этом растворе - равновесие реакции гидролиза,

константа которого определяется как Кг = Kw/Кдисс,

а рН рассчитывается по формуле рН = 7+0,5pK_дисс +0,5 lg(C_соли)

Изменено 21 Ноября, 2018 в 06:58 пользователем M_GM